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教學目的：

（1）了解電解質電離的含義；

（2）能判斷電解質并掌握電解質電離方程式的寫法；

（3）認識離子反應的實質。

教學難點：

電解質的判斷及電離方程式的寫法。

教學方法：講授、討論

教學過程：

[引言]：上節課我們學習了物質的分類，我們把純凈物分為單質和化合物。如按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類叫樹狀分類法。

初中我們學了化學反應的四大基本類型，而在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。

板書:第二節離子反應

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問]：有什么現象？

[學生]：接固體NaCl時燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問]：這說明NaCl溶液能夠導電，那么為什么能導電呢？

學生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動的離子；事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

[演示]：醋酸的電離

[板書]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質和非電解質

電解質：溶液或熔融、能導電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質：溶液和熔融、都不能導電、化合物如：酒精等

[強調]：電解質和非電解質是否包含了所有物質？（否，只包含了所有化合物）

[問]：電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學生討論、回答]（先讓幾個學生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學生回答）

[投影]：提示

（1）電解質本身不一定能導電，其導電的條件是溶于水或熔融狀態；

（2）能導電的也不一定是電解質；

（3）電解質、非電解質都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質也不屬于非電解質；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。

[講]：溶于水能導電的物質也不一定是電解質。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來的，因此二氧化碳是非電解質，而碳酸才是電解質。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習]課本習題2，3。

再看剛才的Flash動畫

[講]：我們把這種在水分子作用下產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書寫）：NaCl==Na++Cl-

[板書]：表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。

板書：電解方程式

[學生板演]：寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學生各寫一個），下面的同學在練習本上寫三個，看能否比上臺的同學寫得快。

巡視，發現有寫好的學生給予表揚。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個本質的定義，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強調]：質量守恒和電荷守恒。

學生觀察、討論并回答：參照酸的本質定義給堿、鹽下定義。

[板書]堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設問]：NaHSO4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）

小結：

[引]：電解質溶于水后能電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應就是離子反應。

下面我們來看看實驗2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應）。（同學描述現象）

1、第一支試管沒有發生明顯變化（其實是有：顏色變淺），為什么？（不符合復分解反應的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說明了什么？（BaSO4，說明了Ba2+與SO42－離子發生了反應。）

3、第三支試管也沒有明顯現象，與第一支試管對比，能說明什么問題？（沒有現象不一定沒有反應）4、第一、二支試管的溶液仍是藍色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒有參與反應。（靜置后取上層請液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實驗）

[總結]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，而Cu2+和Cl－沒有發生化學變化。也說是這個反應的實質是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

[講]：像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。

作業：1、預習下節課

2、《基礎訓練》P20一、1，2；P22二、1