前言：本站為你精心整理了鹽化肥復習教案范文，希望能為你的創作提供參考價值，我們的客服老師可以幫助你提供個性化的參考范文，歡迎咨詢。

第十一單元復習課（1）

目的：

1、知識與技能：鹽的定義并會判斷，復分解反應定義、范圍、條件，鹽的性質用途。

2、過程與方法：知識的歸納與延伸，CO32‑的檢驗方法，簡單固體混合物的分離。

3、情感態度與價值觀：提高生活中鹽的作用的認識，培養探究精神。

重點：鹽的性質、復分解反應。

難點：物質鑒別（定）及混合物分離方法

方法：討論歸納，實驗探究

藥品器材：CuFeHClH­2SO4NaOHCa(OH)2AgNO3BaCl2CuSO4FeCl3試管、玻璃管、酒精燈、試管夾、滴管等

教學過程：

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

看食鹽的妙用（資料卡），回憶食鹽的相關知識

思路提示：

存在、制取、提純

食鹽存在廣：

食鹽用途多：

粗鹽的提純方法步驟：

①探究食鹽水與AgNO3溶液反應實驗。

②設計實驗除去NaCl中雜質CaCl2

③設計方案用生石灰，純堿、水等制取NaOH

總結碳酸（氫）鹽的性質，歸納物質鑒定的一般方法

完成方程：

CaCO3+

Na2CO3+

HCl

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

NaHCO3+

Ca(HCO3)2+

同桌互查

①陰離子含CO32‑(HCO3-)的化合物均能與酸反應放出CO2

（可用澄清的石灰水檢驗）

②鑒別CO32‑的一般方法：a.取試樣；b.加試劑；c.觀現象；d.作結論。

①實驗：向半試管澄清的石灰水中吹入CO2（變渾）→繼續吹入（澄清）→均分為兩試管1份微熱，另一份加入稀HCl，試分析其一系列變化。

②應用：

a.仿寫：

Na2CO3+H2O＋CO2

NaHCO3

b.解釋溶洞、鐘乳石、石筍的成因

過程與步驟

提示與指導

討論與歸納

探究與深化

分析反應類型、特點、認識復分解反應

四種基本反應類型特點：

1、化合A+B→C

多變一

2、分解A→B+C

一變多

3、置換A+BC→B+AC第三者

4、復分解AB+CD→AD+CB調換親

復分解反應：

①定義

②范圍：一般為酸堿鹽類物質之間

③條件↑、↓、H2O（即生成難電離的物質）

①分析以下反應能否進行，說出理由

KNO3+NaCl

CaCl2+H2CO3

AgCl+NaNO3

Cu(OH)2+NaCl

②練習自寫5個以上復分解反應方程，同座交流

理解溶解性表，認識和歸納鹽的性質

①看酸堿鹽溶解性表，寫出表中存在的鹽的化學式及名稱

②從表的排列方法對鹽進行簡單分類：

按陽離子分

按陰離子分

按可溶性分

③回顧與小結鹽能與哪幾類物質反應？

㈠鹽的物理性質

鹽大多數為無色（或白色）晶（固）體，大多數能溶于水，

㈡鹽的化學性質：

1、跟活潑金屬反應Fe+CuSO4=

Cu+AgNO3=

2、跟酸反應

CaCO3+2HCl=

AgNO3+HCl=

3、跟堿反應

NaOH+CuSO4=

Ca(OH)2+Na2CO3=

4、跟鹽反應

NaCl+AgNO3=

BaCl2+Na2SO4=

1、鹽溶解性表記憶方法總結交流

2、說出下列鹽的名稱：

FeSO4FeCl2NaHCO3

Ca(HCO3)2Cu2(OH)2CO3

FeSO3NaNO2Na2SO3

KMnO4CuSO45H2O

K2MnO4KAl(SO4)212H2O

3、下列物質間能發生反應的，寫出方程：

①硫酸和硝酸鉀②氫氧化鋇溶液和硝酸③氯化鋁溶液和硝酸銀溶液④碳酸銨溶液和鹽酸⑤硫酸銅溶液和氯化鋇溶液⑥硫酸鋅溶液和氫氧化鋇溶液

4、有四瓶分別為NaClHClNaOHCa(OH)2無色溶液，設計實驗方案進行鑒別。

5、有三種白色粉未CaCO3Na2CO3NaHCO3，請設計方案區別出來。

附幻燈片：1、鹽的妙用，2、實驗錄像

執教：湖北當陽市玉泉中學雷昌錦

鹽化肥復習——初中化學第二冊教案